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    下列关于材料的说法中，正确的是

    A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

    B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

    C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

    D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）

    （1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________ ；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有 性。

    （2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。

    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_____（填字母），便能产生沉淀。

    A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液

    Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    （4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水

    b．氢氧化钠溶液

    c．酸性KMnO4溶液

    d．铁粉和KSCN溶液

    （5）乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________ 。（保留小数点后一位）

    （6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体,产生C02的理由是_______________ (用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016安徽蚌埠第二中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苯环和侧链基相互影响，下列实验能说明甲苯中苯环对侧链有影响的是（ ）

    A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸应生成三硝基甲苯

    B．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色

    C．甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰

    D．1mol甲苯能与3molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    俄罗斯科学家用钙原子轰击含有95个质子的镅原子，结果成功合成出4个115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成113号元素的原子。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．115号元素在第6周期

    B．113号元素在第七周期IIIA族

    C．115号元素和113号元素都是非金属元素

    D．镅元素和115号元素不在同一周期

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏常州一中、江阴南菁高中高三两校联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

    B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2+

    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32－、NO3－

    D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是

    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗

    C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

    D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（ ）

    序号

    操作及现象

    结论

    A

    将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6

    稀释后NH3·H2O的电离程度减小

    B

    常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液

    常温下水解程度：

    CO32- > HCO3 -

    C

    向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

    温度升高，Fe3+的水解程度增大

    D

    溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

    产生的气体为乙烯

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式:

    ①I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

    ②I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

    下列判断中正确的是

    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

    B．254 g I2(g)完全反应放热9.48 kJ

    C．①的产物比②的产物热稳定性更好

    D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁葫芦岛第一高级中学高三上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

    （1）副产品的成分是________，CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可_________。

    （2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是____________________。

    （3）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。

    步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL

    【已知：I2+2S2O32-=2I—+ S4O62—】

    ①上述第三步滴定至终点，现象为__________________

    ②CaO2的质量分数为______________（用字母表示)

    ③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_______（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______________

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