下列有关叙述正确的是( )
A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象
B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中
C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜
D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是
A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：
c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7
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科目：高中化学 来源： 题型：
是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是________________________________________________________________________，
乙的电子式是________________________________________________________________________。
(2)甲与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是 Mg3N2 (用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O (已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
(5)甲与乙之间 可能 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是 AlH3中氢元素的化合价为－1价，NH3中含有＋1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：21世纪教育网版权所有
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)滤渣2的成分是 Fe(OH)3 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 CO (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 d (填字母)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液
c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。
填写下列空白：
(1)A中所含单质为 Fe、Al、Si、C (写化学式)。
(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰3
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”、“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主。下列说法正确的 ( )
①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键
②依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键
③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键
④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等。
A ． ①②③ B．①②④ C． ②③ D． ①②③④
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