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    合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（　　）
    A、用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯
    B、用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯
    C、合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应
    D、合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应
    考点：聚合反应与酯化反应
    专题：有机反应
    分析：A．乙烯不与氯化钠反应，无法制取聚氯乙烯；
    B．氯气与乙炔反应无法生成氯乙烯，所以无法制取聚氯乙烯；
    C．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，不涉及氧化还原反应；
    D．聚氯乙烯为高分子化合物，合成聚氯乙烯一定涉及加聚反应．
    解答： 解：A．用食盐、水和乙烯为原料，无法获得氯乙烯，所以无法合成聚氯乙烯，故A错误；
    B．氯气与乙炔反应无法获得直接获得氯乙烯，所以无法获得聚氯乙烯，故B错误；
    C．合成聚氯乙烯不一定用到氧化还原反应，如乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，故C错误；
    D．聚氯乙烯为加聚反应产物，合成聚乙烯一定用到加聚反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了有机物结构与性质，加聚反应原理，题目难度中等，注意掌握常见的有机物的结构与性质，明确加聚反应概念及反应特点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：
    序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
    1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
    2 50.0 2.0 颗粒 25 70 m2
    3 50.0 2.0 颗粒 35 35 m3
    4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
    5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
    6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
    7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
    （1）化学反应速率本质上是由
     
    决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明
     
    对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，
     
    反应速率越快．
    （2）我们最好选取实验
     
    （填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的
     
    反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是
     
    ．
    （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为
     
    ；
    （2）25℃时，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是
     
    （填序号）．
    A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
    C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
    （4）25℃时，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2，则c1
     
    c2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、CO32-、Na+、SO42-、H+
    B、Cu2+、SO42-、H+、Cl-
    C、K+、OH-、NO3-、HCO3-
    D、Al3+、NO3-、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于在密闭容器中进行的反应：N2+O2?2ΝΟ，下列不能加快该反应的反应速率的条件是（　　）
    A、缩小体积
    B、充入更多的NO
    C、体积增大到原来的2倍
    D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中往往伴随着能量的变化．下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（　　）
    A、石灰石的分解反应
    B、铝与稀盐酸反应
    C、Ba（OH）2?8H2O 与NH4Cl反应
    D、NaOH与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）
    A、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B、分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
    C、已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
    D、菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用下列装置进行下列实验，可以达到实验目的是（　　）
    A、
    定量测定化学反应速率
    B、
    验证钠与水反映的热效应
    C、
    加热d即可进行乙醇的催化氧化实验
    D、
    比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （物质结构与性质）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．
    回答下列问题：
    （1）写出基态磷原子的电子排布式
     

    （2）磷化硼的晶体类型是
     
    ，B原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）电负性：N
     
     B （填“＞”、“＜”）
    （4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是
     
    原子．
    （5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
     
    ．

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