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    在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
    （1）某温度时，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）与0.01mol/L醋酸溶液中的 c（H+）的比值
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）10
    （2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5，
    ①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1（H+）=
     
    mol/L （用含a的代数式表示）．[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c（CH3COOH）可用初始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同]
    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），使溶液中c（CH3COO-）为bmol/L，则此时c2（H+）=
     
    mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    ③c1（H+）
     
      c2（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）醋酸溶液的浓度越小电离程度越大；
    （2）①c（H+）=
    		Ka?c(CH3COOH)
    来计算；
    ②根据c（H+）=
    Kac(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    ，计算出溶液中氢离子浓度；
    ③从电离平衡移动的角度分析考虑．
    解答： 解：（1）醋酸溶液的浓度越小电离程度越大，因此0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10，故答案为：小于；
    （2）①c（H+）=
    		Ka?c(CH3COOH)
    =
    		a×1.75×10-5
    mol/L，故答案为：
    		a×1.75×10-5
    ；
    ②c（H+）=
    Kac(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    =
    1.75×10-5×a
    b
    ，故答案为：
    1.75×10-5×a
    b
    ；
    ③从电离平衡移动②中加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），醋酸离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以c1（H+）＞c2（H+），故答案为：大于．
    点评：本题考查电离平衡常数的运用，题目难度中等，注意掌握相关电离平衡常数计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    △
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    B、C3H6
    C、C6H12O6
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、沙尘暴中含有CaCO3，可以中和酸雨
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维（尼龙-66，含有-CO-NH-结构），合成路线如下：
    已知：RCl
    NaCN
    RCN；CH3CONH2名称是乙酰胺．回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应③
     
    ；反应⑥
     
    ．
    （2）写出A、B的结构筒式：
    A
     
    ；B
     
    ．
    （3）写出有关的化学方程式：反应②
     
    ；反应⑥
     
    ．
    （4）呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是
     
     （选填编号）．
    a．使溴水褪色    b．使酸性高锰酸钾溶液褪色   c．与溴发生取代反应   d．发生l，4加成反应
    （5）写出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化学方程式：
     
    ．
    （6）H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．配制过程中的溶液均转移至
     
    （填仪器名称）中．
    （2）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色
    B、在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小
    C、温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示
    D、本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、H2Y的电离方程式为：H2Y=2H++Y2-
    B、在该酸式盐溶液中：[Na+]＞[Y2-]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]
    C、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
    D、在该酸式盐溶液中：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]＞[Y2-]

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