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    在NaCl溶液中加人几滴AgNO3溶液，析出白色沉淀．再加几滴KI溶液，沉淀变为黄色(AgI)．继续加入数滴Na2S溶液，又见沉淀变为黑色(Ag2S为黑色，难溶于水)．由上述实验事实分析，除去Ag2S中混有的AgCl，应采用的方法是


    1. A.
      放在NaCl溶液中，振荡后过滤
    2. B.
      放在Na2S溶液中，振荡后过滤
    3. C.
      放在KI溶液中，振荡后过滤
    4. D.
      放在盐酸中，振荡后过滤
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaC12、NaCl、KCl 六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①～⑥的编号，分别取它们两两混合，产生的现象如下表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“一”表示无现象）：
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ① - - ↓ ↓ ↑
    ② - - - ↓ -
    ③ - - - ↓ -
    ④ ↓ - - ↓ -
    ⑤ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
    ⑥ ↑ - - - ↓
    （ 1 ）推断下列编号对应的溶液（写溶质的化学式）：①
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，④
    CaCl2
    CaCl2
    ，⑤
    AgNO3
    AgNO3
    ，⑥
    HCl
    HCl
    ．
    （ 2 ）向①与⑤反应后的生成物中加人足量HNO3溶液，反应的离子方程式为：
    Ag2CO3+2H+═Ag++CO2↑+H2O
    Ag2CO3+2H+═Ag++CO2↑+H2O

    （ 3 ）通过以上实验，还有两种溶液不能确定，若要进一步确定它们，必须进行的实验是
    焰色反应
    焰色反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． Q 第三周期主族元素中原子半径最小．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
     
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
     
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
     
    ；Q元素的原子核外有
     
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
     
    的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的
     
    （填“大”或“小”）．
    （4）Y元素在周期表中位于
     
    区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有
     
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
     
    堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．
    （5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
     
    ．
    （6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
     
    ，分子中X原子的杂化方式为
     
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
    某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
    亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
    （1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
    （2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
    （3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
    （4）NaNO2制备：
    2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    2NaNO3
     加热 
    .
     
    2NaNO2+O2↑
    试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    ．
    A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　        D．亚硝酸盐被还原
    （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
    ．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
    D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
    （3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
    ①KMnO4溶液在滴定过程中作
     
    （填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
     
    （填“要”或“不要”）另加指示剂．
    ②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
    （5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
    ①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
     
    g；
    ②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2             、           或H2、                。

    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是              。

    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为             ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                          。

    （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：

    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

    c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;

    d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

    ①步骤d中的“一定条件”指的是                       ，目的是                ;

    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：                     。

     

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