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    在N2+3H2ƒ2NH3反应中，使用催化剂的理由是（　）

    A．使平衡向正反应方向移动

    B．没有催化剂该反应不发生

    C．使化学反应速率增大

    D．遏止逆反应的发生

     

    答案：C
    解析：

    		催化剂不使平衡发生移动，只能改变可逆反应到达平衡的时间，催化剂改变反应速率时，不仅可加快正反应速率，也可加快逆反应速率，对于不能反应的物质，即使是使用催化剂也不反应。

     


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    在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol?L-1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol?L-1?S-1．则此一段时间是（　　）

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    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为
    B
    B
    ；
    A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是
    B
    B
    ；
    A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
    C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
    （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
    BC
    BC
    ．
    A．容器内气体密度保持不变                     
    B．容器内温度不再变化
    C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在N2+3H2?2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是（　　）

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