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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

    B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

    C. 10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

    D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lNA

    【答案】A

    【解析】

    A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子个数小于NA，选项A正确；

    B、由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3mol离子，1molNa2O2中含3mol离子，则0. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3NA ，选项B错误；

    C、H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中的氢原子的个数大于0.2NA个，选项C错误；

    D. 醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.0lNA，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列结论正确的是

    A. 该有机物分子式为C13H16

    B. 该有机物属于苯的同系物

    C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线

    D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是

    A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

    B. 当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个

    C. 该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

    D. 若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)

    B. b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81

    C. c点溶液中：V0=30

    D. a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂(DEHP)的一种合成路线如下：

    已知：①有机物分子中，同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水。

    ②

    请回答下列问题：

    (1)DEHP分子的官能团名称___________，B的名称___________。

    (2)反应I、IV的类型分别为___________、___________；反应Ⅲ的条件___________。

    (3)E的结构简式___________。

    (4)反应V的化学方程式___________；

    (5)符合下列条件的C的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式___________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应

    ③苯环上有三个取代基 ④能与 NaHCO3反应放出CO2气体

    (6)请参考上述合成路线，以苯甲醇、正丁醇为原料，无机试剂任选，写出合成G(结构式如右)的路线流程图。合成路线流程图示例如下：

    答：_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

    A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________ ③_____________

    （2）四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。（填化学式）

    （3）从F中得到固态碘还需进行的操作是___________________________。

    （4）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。

    ①试管　 ②瓷坩埚 　③坩埚钳 　④蒸发皿 　⑤酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 曲线L1表示与pH的变化关系

    B. Ka(HA)=1×10－5.5

    C. a点时两溶液中水的电离程度相同

    D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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