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    下列有关分离和提纯的说法正确的是
    A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚
    B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
    C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
    D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
    B
    A项，不正确，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚会溶解于苯，故不能分离；C项，乙酸与乙酸乙酯混溶在一起，不能直接分液，应该先加饱和碳酸钠溶液再分液；D项，氨气会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （4分）（2012?广东）下列实验能达到目的是（　　）
    A．用溴水鉴别苯和正已烷
    B．用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣
    C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
    D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子检验的方法正确的是
    A．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
    B．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该溶液中一定有Al3+
    C．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-
    D．某溶液中加入稀盐酸无现象，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取该溶液进行以下实验：
    (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除       离子的存在；
    (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除       离子的存在；
    (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除       离子的存在；
    (4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明       离子存在，又可排除       离子的存在；
    (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是       ，还不能确定是否存在的离子是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：
     
    		乙醇
    		1,2-二溴乙烷
    		   乙醚
    状态
    		无色液体
    		  无色液体
    		 无色液体
    密度／g · cm-3
    		    0.79
    		    2.2
    		    0.71
    沸点／℃
    		    78.5
    		    132
    		    34.6
    熔点／℃
    		    -l30
    		    9
    		    -1l6
     

    回答下列问题：
    （1）烧瓶D中发生的主要的反应方程式                        。
    （2）安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象                               。
    （3）在装置C中应加入      (填字母) ，其目的是_______________。
    a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用     洗涤除去。（填字母）
    a．水      b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液          d．乙醇
    采取分离的主要玻璃仪器是           ；
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用        的方法除去。
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是         。
    （7）判断该制各反应已经结束的最简单方法是               ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置能完成相应实验的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    请回答：
    （1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；
    （2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2?xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。
    （3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
    （4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
    取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

    （1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、          和漏斗。
    （2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有          （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
    （3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为：               。
    （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：

    ①AB段：                      ；
    ②BC段                    。

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