Question

一定条件下体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），60s时达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A、反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
• B、反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
• C、这段时间内以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s）
• D、反应进行80s时，X物质的量浓度为0.4mol/L

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：经60s达到平衡，则反应进行30s时，正反应速率大于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量计算X的浓度及反应速率．

解答： 解：A．由题意可知，经60s达到平衡，则反应进行30s时，肯定没有达到平衡状态，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B．经60s达到平衡，则应进行80s时，反应仍处于平衡状态，逆反应速率与正反应速率仍相等，故B错误；
C．经60s达到平衡，生成0.3molZ，则v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol/（L?s），则v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故C正确；
D．反应进行80s时，与60s时相等，生成0.3molZ，则消耗0.6molX，则剩余0.4molX，X物质的量浓度为0.04mol/L，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率．