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    20．下列关于药物使用的说法中，正确的是（　　）
    A．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    B．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用

    分析 A．服用阿司匹林可能会引起水杨酸反应；
    B．蛋白质遇碘酒发生变性；
    C．使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试；
    D．药物都带有一定的毒性和副作用．

    解答 解：A． 任何药物都有毒副作用，服用阿司匹林可能会引起水杨酸反应，故不能长期大量服用，故A错误；
    B．蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，故B正确；
    C．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故C错误；
    D．药物都带有一定的毒性和副作用，应在医生指导下服用，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查药物的主要成分和疗效，注意药物都带有一定的毒性和副作用，应在医生指导下服用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    B．X能量一定高于Y
    C．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    D．Y能量一定高于N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某有机化合物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X不可能是（　　）
    A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙酸丙酯D．丙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．25℃时，50mL 0.10mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
    ①加入少量冰醋酸，平衡将右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②加入一定量蒸馏水，平衡将右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
    （一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
    CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0
    T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示：
    时间/（min）0256910
    χ（乙苯）0.50.250.10.10.050.05
    （1）若初始投入乙苯为2mol，恒压容器容积10L，用氯气表示该反应0～5分钟内的速率υ（Cl2）=0.032mol/（L•min）．T℃时，计算该反应的化学平衡常数K=16．6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为升高温度．
    （2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高K变大．

    （3）乙苯的平衡转化率α（乙苯）随反应物投料比和温度的关系如图2所示，图2中的温度由大到小为T3＞T2＞T1，其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高，平衡正向移动，乙苯转化率增加．
    （二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
    CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
    （4）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ（氢气）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体摩尔分数）．
    （5）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件，加水蒸气体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，乙苯转化率增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．氮化锂（Li3N）是一种优良的贮氢材料．它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂．氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧．锂与氨反应生成LiNH2和H2．实验室用干燥、纯净的N2与金属锂反应制取氮化锂．某课题组拟选择下列装置完成制备氮化锂的实验（装置可重复使用）：

    回答下列问题：
    （1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂．装置连接顺序为A、F、D、E、C、F．
    （2）E装置的作用是吸收氨气并干燥氮气；写出D中化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）实验步骤如下：
    ①装药品  ②引发反应产生氨气  ③检查装置气密性  ④点燃C处酒精灯  ⑤点燃D处酒精灯
    正确的先后顺序为③①②⑤④．（填序号）
    （4）实验室保存锂的方法是锂保存在石蜡油中；写出C中的化学方程式N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N．
    （5）设计简单实验证明C中产物有氮化锂：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组元素性质的递变错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
    C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
    D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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