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    某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是（　　）
    A、由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
    B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
    C、当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
    D、发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3：7
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由K2Cr2O7→CrCl3，Cr元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，发生K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，该反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，以此来解答．
    解答： 解：由信息可知发生K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
    A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，故A正确；
    B.1mol氧化剂与6molHCl得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，故B正确；
    C．由反应可知，生成2mol还原产物转移6mol电子，则当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.067mol，故C错误；
    D．反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，则发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6：14=3：7，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    C、生成白色沉淀的最大质量为13.6g
    D、若白色沉淀只有Mg（OH）2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol?L-1

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    下列物质中，不能发生水解反应的是（　　）
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    下列物质不是同一物质的是（　　）
    A、和
    B、和
    C、甘氨酸与氨基乙酸
    D、CH3CH2OH和CH3OCH3

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    某电池的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（　　）
    A、Cu、Fe、FeCl3
    B、C、Fe、Fe（NO3）3
    C、Fe、Zn、Fe2（SO4）3
    D、Ag、Fe、Fe2（SO4）3

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    分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（　　）


    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低化合价-2-3-1-3
    A、元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
    B、元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    C、元素①⑧形成的化合物具有两性
    D、上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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