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氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

A.CO为氧化产物,H2为还原产物 B.CaCN2中含有非极性键
C.HCN既是氧化剂又是还原剂 D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

C

解析试题分析:HCN中H为+1价,N为-3价,C为+2价,CaCN2的电子式为:Ca2+[:N=C=N:]2- ,其中N为-3价、C为+4价,反应中HCN中碳元素的化合价升高生成CaCN2,作还原剂。HCN中氢元素的化合价降低,做氧化剂。故C正确。 
考点:考查物质结构、化学键、氧化还原反应等知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列事实:①A+B2=A2+B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+2e=E,B-2e=B2,由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是

A.离子半径:Na+>N3->H+
B.反应①和②都是氧化还原反应
C.反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为NA
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知氧化性KMnO4>HNO3,Bi位于周期表中第ⅤA族,+3价较稳定,KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO32溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①滴加适量KBiO3溶液,溶液变为紫红色
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO2气体
请回答下列问题:
(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
(2)实验④中的现象为____________________________________________________________。
(3)实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。
(提示:该反应须在酸性条件下进行)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应如下:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4??Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是(  )

A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3
C.Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7
D.反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应:C2H5OH+Cr2O72+H―→CO2↑+Cr3+H2O,当这个方程式配平后,H的化学计量数为(  )

A.10B.12C.14D.16

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐,在工业生产中,它是制备其他钡盐的中间产物。已知:
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2 kJ·mol-1 ②
下列说法不正确的是(  )

A.上述反应中BaSO4均作氧化剂
B.反应C(g)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3>+172.5 kJ·mol-1
C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原,同时还要通入空气,因为①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
D.以BaS作为沉淀剂,用于铅和汞沉淀的转化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

科学家从化肥厂生产的(NH42SO4中检验出组成为N4H4(SO42的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42和N4H44两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H44,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是(  )

A.N4和N2互为同素异形体
B.14N与14C互为同位素
C.N4H4(SO42不能与草木灰混合使用
D.8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)="0.1" mol/L,则下列叙述中错误的是(  )

A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C.反应中被还原的元素只有一种
D.反应中共转移电子3 mol

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