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    原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
    A．X、M可以形成MX型离子化合物
    B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低
    C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体
    D．原子半径：M>W>Z>Y>X
    A

    试题分析：由题意可知，X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Na；A、MX为NaH为离子化合物，正确；B、C、N、O为同周期，从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性增强，但熔沸点与分子结构、氢键等因素有关，错误；C、Na2O2为离子晶体，H2O2为分子晶体，错误；D、同周期从左到右，半径依次减小，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是
    A．金属间发生的置换反应
    B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
    C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
    D．每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
    X
    		Y
     
    		Z
     
    A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
    B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
    C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
    D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
    回答下列问题：
    （1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是                           。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是      。
    （3）C3+核外电子排布式是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
    A．化合物XZW既含离子键也含共价键
    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C．对应简单离子半径：X＞W
    D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Y
    		单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
    Z
    		Z的一种核素质量数为27，中子数为14
    W
    		最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
     
    （1）Z位于元素周期表第         周期第        族，W基态原子的核外电子排布式为                        
    （2）X的第一电离能比Y的          （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为             ，Y氧化物属于          晶体。
    （3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式                                           。
    （4）己知下列数据：
    4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
    2W(s)+O2(g)＝2WO(s)  △H＝一314.6kJ·mol—1
    由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30。
    (1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外电子排布式是______。
    (2) X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于      晶体，Z2O2的化学键类型是_______(填编号）
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
    (3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.
    (4)在250C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是
       X
    		 
    		Z
     
    		Y
    		 
     
    A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
    C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定
    D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是     。
    （2）F元素的原子的外围电子排布式为     ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。

    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：     ＞     （填化学式）。
    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。
    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为     。
    （6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为    （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

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