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    元素X的单质、Y单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，图中化合反应均为与X或Y单质的反应，且Y单质为气体，
    写出下列反应的离子方程式：
    ①
     

    ③
     

    ④
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：X、Y单质发生化合反应得到XY3，且XY2与XY3之间可以通过化合反应实现转化，故X具有变价，且气体Y单质具有强氧化性，又X可发生置换反应生成XY2，说明X应为Fe，Y单质为Cl2，则XY2为FeCl2，XY3为FeCl3，符合转化关系，据此解答．
    解答： 解：X、Y单质发生化合反应得到XY3，且XY2与XY3之间可以通过化合反应实现转化，故X具有变价，且气体Y单质具有强氧化性，又X可发生置换反应生成XY2，说明X应为Fe，Y单质为Cl2，则XY2为FeCl2，XY3为FeCl3，符合转化关系，则：
    反应①的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    反应③的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    反应④的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，
    故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe═3Fe2+．
    点评：本题考查无机物推断，题目没有明显的突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，关键是分析转化关系判断X元素具有变价、Y单质具有强氧化性，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：CH3CH2Br+Mg
    乙醚
    CH3CH2MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇．今欲通过上述反应合成2丙醇，选用的有机原料正确的一组是（　　）
    A、氯乙烷和甲醛
    B、氯乙烷和丙醛
    C、一氯甲烷和丙酮
    D、一氯甲烷和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）钠与水反应
     
    ．
    （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入过量的NaHSO4溶液至中性，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    序号
    温度    		0min10min20min30min40min50min60min
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=
     
    mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（选填吸热、放热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g） 
    高温
    W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g） 
    1400℃
    约3000℃
     WI4（g）．下列说法正确的有
     
    ．
    a．灯管内的I2可循环使用 
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为生活中常用药品：
    A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
    ①上述药品中属于抗生素的是
     
    （填写字母，下同）；
    ②下列关于药物使用的说法中，正确的是
     
    ．
    A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2.5mol Ba（OH）2中含有
     
    个Ba2+，含有
     
    个OH-，25mol Ba（OH）2的质量是
     
     g．
    （2）0.3mol NH3分子中所含原子数与
     
    个H2O分子中所含原子数相等．
    （3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO
     
    2-
    4
    的质量是
     
    g．
    （4）46g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近
     
    ，最少接近
     
    ，氧原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、碱性氧化物都是金属氧化物
    B、非金属氧化物都是酸性氧化物
    C、凡能电离出H+的化合物均属酸
    D、复分解反应可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL的BaCl2溶液中所含有的Cl-可以被20mL 0.5mol?L-1的AgNO3溶液全部沉淀，则BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为（　　）
    A、1mol?L-1
    B、0.8mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.1mol?L-1

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