Question

【题目】下列叙述正确的是( )

① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存

② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存

③ 向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

④ 加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能够大量共存

⑤ 用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

⑥ 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3

⑦ 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑧ 常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧

Answer 1

【答案】A

【解析】

AlO2-只能存在于碱性溶液中，其与H+可以反应；Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；AlCl3溶液中加入过量的稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；加入铝粉能放出H2的溶液呈酸性或强碱性；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；镁的活泼性大于铝，Al与MgO不反应；向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成偏铝酸钾和硫酸钡沉淀；常温下，铝在浓硝酸中钝化。

AlO2-只能存在于碱性溶液中，其与H+可以反应，含有大量AlO2-的溶液中，不能含有大量的H+，故①错误；Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，AlCl3溶液中不能含有大量的HCO3-，故②错误；AlCl3溶液中加入过量的稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应离子方程式是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故③错误；加入铝粉能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，铝与硝酸反应不能放出氢气，酸性条件下，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应；强碱性条件下，亚铁离子不能大量共存。④错误；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故⑤正确；镁的活泼性大于铝，Al与MgO不反应，故⑥错误；向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成偏铝酸钾和硫酸钡沉淀，反应离子方程式是2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故⑦正确；常温下，铝在浓硝酸中钝化，不溶于浓硝酸，故⑧错误；故选A。