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    13．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（　　）
    A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动
    B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小
    C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）
    D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大

    分析 曲线的各点都是相应温度下的平衡点，若NO的转化率高于相应的温度平衡点NO的转化率，则反应向逆反应进行，则V正＜V逆，若NO的转化率小于相应温度的平衡点NO的转化率，反应向正反应进行，则V正＞V逆，据此结合图象解答．

    解答 解：A、A、E两点在相应温度下，曲线的上方，NO的转化率高于相应的温度平衡点NO的转化率，则反应向逆反应进行，则V正＜V逆，平衡逆向移动，故A错误；
    B、C点在相应温度下，曲线的下方，NO的转化率小于相应温度的平衡点NO的转化率，反应向正反应进行，则V正＞V逆，平衡正向的NO转化率增大，而温度越低反应速率越小，所以B点速率最小，故B错误；
    C、由图可知，B、D两点处在曲线上，为平衡点，处于平衡状态，故V正=V逆，温度升高，平衡正向移动，所以αB（NO）＜αD（NO），故C正确；
    D、E点在相应温度下，曲线的上方，NO的转化率高于相应的温度平衡点NO的转化率，则反应向逆反应进行，则V正＜V逆，平衡正向移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动的有关图象，难度中等，根据转化率判断反应进行的方向是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示．

    Ⅰ．实验步骤如下：
    ①向三颈瓶中依次加入：10.0mL丙烯酸（CH2=CHCOOH）、适量的浓硫酸、10.0mL无水甲醇、
    2粒沸石，按图示装置连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
    ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70℃～90℃馏分．
    可能用到的信息：
    密度沸点溶解性
    丙烯酸1.05g/cm3141℃与水互溶，易溶于有机溶剂有毒
    甲醇0.79g/cm364.7℃与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒
    丙烯酸甲酯0.95g/cm380.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发
    请回答下列问题：
    （1）仪器c的名称是分液漏斗．
    （2）混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的作用是除去丙烯酸、浓硫酸等酸性物质．
    （3）该实验中应采用的安全防护措施有通风橱中实验．（1条即可）
    Ⅱ．为测定上述反应中丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：
    ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.0mL，加热使之完全水解．
    ②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
    （4）请写出（Ⅱ）操作①中发生的化学反应方程式CH2=CHCOOCH3+KOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOOK+CH3OH．
    （5）计算本次酯化反应丙烯酸甲酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．
    ②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
    ⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：

    已知以下信息：
    ①$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+
    ②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
    ⑤RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O 
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O
    （2）由D生成E的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （3）G的结构简式为． 
    （4）F的同分异构体中含有苯环的 （不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
    ，
    I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂
    B．活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂
    C．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂
    D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事故处理方法正确的是（　　）
    A．汽油失火时，立即用水灭火
    B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
    C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
    D．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（　　）
    A．不发生反应B．铁被钝化C．产生大量SO2D．产生大量H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（　　）
    A．密度之比为7：11B．体积之比为11：7
    C．物质的量之比为7：11D．质量之比为11：7

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