【题目】两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应:3A+BmC+2D,经5min后达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1,以下结论正确的是( )
A.m值为3 B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol
【答案】B
【解析】
试题分析:根据题意知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,则D的物质的量变化为0.2mol,利用三段式分析。
3A + B mC+2D
起始量(mol) 0.6 0.5 0 0
变化量(mol) 0.3 0.1 0.2 0.2
平衡量(mol) 0.3 0.4 0.2 0.2
A、m值为2,错误;B、B的转化率为0.1mol/0.5mol×100%=20%,正确;C、在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1,则A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 ,错误;D、平衡时反应混合物总物质的量为1.1mol,错误。
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【题目】美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( )
A.电池的负极反应为:Mg-2e-===Mg2+
B.电池工作时,H+向负极移动
C.电池工作一段时间后,溶液的pH增大
D.电池总反应式是:Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O
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【题目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈 CH3CN 等,回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈( C3H3N)和副产物丙烯醛( C3H4O)的热化学方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+1.5O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ·mol-1
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ·mol-1
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是____________;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃。低于460℃时,丙烯腈的产率___________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是______________;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是___________(双选,填标号)。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨) /n(丙烯)的关系如图(b所示。
由图可知,最佳 n(氨) /n(丙烯)约为_____________,理由是______________________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。
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【题目】在生产、生活中,下列物质起到氧化作用的是
A. 甘油用作护肤保湿剂
B. 高锰酸钾溶液用于水果保鲜
C. 铁粉用作食品袋中的脱氧剂
D. 浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气
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【题目】下列说法正确的是
A. 通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来
B. 有机玻璃、聚酯纤维(涤纶)均由加聚反应生成
C. 地沟油制得的生物柴油和裂化汽油都是烃
D. 乙烯与氧气生成环氧乙烷原子利用率为100%
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【题目】分子式为C8H8O2的含苯环有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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【题目】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。
(1)我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H
若①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
②2CO(g)═2C(s)+O2(g) △H2=+221kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3=﹣393.5kJ·mol-1
则△H= kJ·mol-1。
(2)为了提高燃料的利用率,可以将甲醇设计为燃料电池,写出熔融K2CO3做电解质时,甲醇燃料电池的负极反应式:___________________;该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种方法叫做________________。
(3)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:___________________。
(4)机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。
①近几年有人提出在催化剂条件下,利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式: ;
②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示,则对电极的电极反应式为 。
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【题目】若将H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)归为一类,下列哪种物质还可以和它们归为
一类( )
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠
C. 空气 D. 食盐水
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于0,所以在低温下自发进行
C.根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9(mol·L-1)3
D.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小
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