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    【题目】有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）

    A. 氨水 B. 烧碱溶液 C. 盐酸 D. KSCN溶液

    【答案】B

    【解析】A．加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，A错误；B．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，B正确；C．盐酸与五种氯化物都不反应，不能鉴别，C错误；D．KSCN溶液只与FeCl3反应溶液变红色，不能鉴别，D错误，答案选B。

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    【题目】下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )

    A.NH3B.SO2C.Cl2D.HCl

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

    B. 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA

    C. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

    D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA

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    A. 过氧化钠：供氧剂 B. 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药

    C. 氧化铝：耐火坩埚 D. 明矾：净水剂

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    下列说法不正确的是(　　)

    A. 雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1 mol与足量Na反应生成H2体积之比为2∶3∶1

    B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2

    D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

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    【题目】已知25 ℃时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH＝11，则下列有关说法中不正确的是(　　)

    A. HCN的电离方程式：HCNH＋＋CN－

    B. NaCN是一种弱电解质

    C. NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)

    D. 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1

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    【题目】SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味。工业上，提纯粗硅的原理如下：

    （1）已知：① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1

    ②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1

    ③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1

    a=__________。

    （2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示剂。已知：298 K时Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分别为 1.8×10-10、l.0×10-12。

    若选择K2CrO4为指示剂，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。当产生黄色Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-)=__________ mol·L-1。

    （3）研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示。

    ①图像中表示SiHCl3(g)的正反应速率小于SiHCl3(g)的逆反应速率的点是__________(填“A”“B”或“C”)。

    ②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是_________________。

    （4）一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)发生反应③，经过tmin达到平衡。测得平衡体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1 mol·L-1。

    （i）从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为__________。

    （ii）在该条件下，H2的平衡转化率为__________。升髙温度，该反应的平衡常数__________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

    （iii）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4(g)和H2(g)（假设硅足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （iv）若平衡后，将容器的体积压缩至1L（硅足量），再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为__________。

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    【题目】将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是

    A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+

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    【题目】m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（ ）

    A．（3m+n）mol B． C．（3m+n+2p）mol D．

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