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    2．关于苯的下列说法中不正确的是（　　）
    A．组成苯的12个原子在同一平面上
    B．苯环中6个碳碳键键长完全相同
    C．苯的密度比水的小
    D．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应

    分析 A．苯为平面结构；
    B．苯中化学键为介于单键与双键之间特殊的化学键；
    C．苯的密度比水的密度小；
    D．苯可发生取代、加成反应．

    解答 解：A．苯为平面结构，则组成苯的12个原子在同一平面上，故A正确；
    B．苯中化学键为介于单键与双键之间特殊的化学键，则苯环中6个碳碳键键长完全相同，故B正确；
    C．由苯与水分层后苯在上层可知，苯的密度比水的密度小，故C正确；
    D．苯可发生取代、加成反应，如苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握苯的结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断苯中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X极电极材料为铁，Y极电极材料为惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    ②该装置的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是纯铜，Y电极的材料是粗铜，
    ②Y电极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （3）若X极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y极的材料为锌，电解质溶液a为ZnCl2，①X极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
    ②Y极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
    ③电解质溶液a的浓度将不变（填“增大”、“减少”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：
    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
    （1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是①④⑥（填编号）
    ①MgO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO3
    （4）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O
    的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．记录消耗K2Cr2O7溶液的体积．
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O；
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．D中饱和碳酸钠溶液的作用是：乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）：反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入C（A．五氧化二磷、B．碱石灰、C．无水硫酸钠、D．生石灰），再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
    A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同
    B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
    C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热
    D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（　　）
    A．通常用小黑点来表示电子的多少
    B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
    C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
    D．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质．某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是（　　）
    ①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3⑥过滤  ⑦加入过量KOH．
    A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO 完全燃烧，放出热量为 283 J
    B．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=-226 kJ•mol-1
    C．CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1.204×1024
    D．CO 的燃烧热为 566 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
    D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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