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    在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）
    A、3：1B、1：3
    C、2：1D、1：2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．
    解答： 解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，
    所以NO2既是氧化剂也是还原剂，
    由产物中氮元素的化合价，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又溶解的是（　　）
    A、CuSO4
    B、NaCl
    C、H2SO4
    D、HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
    颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
    [查阅资料]该同学查阅资料，记录了右
    表中几种物质的颜色：
    （1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
     
    ；
    （2）[提出猜想]分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
     
    反应生成的；
    （3）[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是
     
    ；
    （4）[实验结论]根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：
     
    、
     
    ；
    （5）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将pH=1的H2SO4溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该H2SO4溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比为（假设混合前后溶液体积不变）（　　）
    A、5：1B、6：1
    C、10：1D、11：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（　　）
    A、氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    B、碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
    D、除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是（　　）
    A、浓溴水
    B、石蕊试剂
    C、FeCl3溶液
    D、KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
    A、BeCl2
    B、H2S
    C、NCl3
    D、SF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（　　）
    A、37%B、16%
    C、6%D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，是人类社会继农业文明、工业文明之后的又一次重大进步．低碳经济实质是能源高效利用、清洁能源开发、追求绿色GDP的问题，核心是能源技术和减排技术创新．科学家预测“氢能”作为一种清洁能源，将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
    （1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    D．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
    （2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2↑
    ③HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    上述过程的总反应可表示为
     
    ．
    （3）电解水制取H2需要消耗大量的电能，接收太阳能分解水得到氢气是人类开发氢能源的主要研究课题．已知在特定条件下聚合太阳能所得高温可使氢碘酸分解出氢气，也可使硫酸分解出氧气．下图是国外正在研究中的一种利用核能把水分解，制取氢气的一种流程（硫-碘热循环法）．

    请写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    用硫-碘热循环法制取氢气，非常符合低碳经济理念，其原因是①采用新能源技术且能量利用率高②
     
    ．
    （4）已知用电解法生产1立方米的氢气（标准状况）大约消耗400度电，则用上述硫-碘热循环法产生103kg氢气，相当于减排CO2
     
    吨（二氧化碳排放量（kg）=耗电度数×0.785）．

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