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    【题目】在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）
    A.制半导体材料的元素
    B.制农药的元素
    C.制催化剂的元素
    D.制耐高温合金的元素

    【答案】A
    【解析】解：A．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故A选；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；
    C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选；
    D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D不选；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α


    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/molL﹣1

    [H2]/molL﹣1

    [CH4]/molL﹣1

    [H2O]/molL﹣1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．
    （3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
    草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
    0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ． 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ． （选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
    c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为

    A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

    （1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
    ① ， ② ．
    （2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是　 　（填字母序号）．
    A.甲苯、酒精
    B.四氯化碳、苯
    C.汽油、乙酸
    D.汽油、甘油
    （乙酸、甘油均可溶于水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：
    ①中a极发生氧化反应　②中电流由b到c　③中c极质量增加　④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）

    A.d＞a＞c＞b
    B.b＞d＞c＞a
    C.d＞c＞a＞b
    D.a＞d＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
    C.氯水放置数天后酸性将变弱
    D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    乙二醇C2H6O2

    ﹣11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    跟水、酒精以任意比互溶

    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
    A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
    （3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是
    （4）分离汽油和水的最佳方法是
    （5）Ⅱ、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一种试剂，则该试剂可以是 ． （不能用焰色反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是 ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
    ③已知：

    1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
    ②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．浓度商Q=平衡常数K
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A.该氧原子的摩尔质量为 g/mol
    B.1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
    C.xg 该氧原子所含的电子数为
    D.yg 该氧原子的中子数一定为

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