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    下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是(  )

        A.      B.      C.   D.


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．CO2的电子式                               B．次氯酸的电子式   

    C．CH4分子的比例模型：     D．Cl－的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：

    甲方案

    乙方案

    试回答：

    (1) 请选出你认为合理的实验方案            。（填“甲”、 “乙”或  “甲、乙均可”）

    (2)若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？        。（填“是”、或 “否”）

    如果需要，该测定哪些数据？            。（上空若填“否”，此空不填）

    如果不需要，请说明理由                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（    ）

    A．2NaBr+Cl2 ══ 2NaCl+Br2       B．C+CO22CO

    C．2H2S+SO2══ 2H2O+3S↓       

    D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O ══ 4Al(OH)3↓+3NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）(标况下)

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大         ，你认为原因是                                         。

    （2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是                        。

    （3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=                   。

    （4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

    A．H2O       B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液      D．Cu粉      E．CuSO4粉末

    你认为可行的是（填编号）                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（     ）

    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细     

    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化  

    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(    )

    A．Z是第二周期IVA族元素     B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X

    C．非金属性：X﹥Y﹥Z         D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下：

    请回答下列问题

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，已知1g完全燃烧放出7.2kJ的热量燃烧反应的热化学方程式_______          ______。 
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的________(填仪器名称)中进行反应。在如图Ⅰ所示的装置中， A处气体进入装置前需净化的原因是                           。

    （3）精制炉气（含有体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中平衡转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、左右（对应图中A点）：而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：       、       。

    （4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。

    焙烧711t明矾（M=474g/mol），若 的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸     t。（结果保留小数点后一位）

    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的共页生产流程中正确的是        

    A．向装置中通入氮气且保持体积不变 
    B．向装置中通入氧气且保持体积不变 
    C．添加更多的催化剂 
    D．降低温度，及时转移SO3 
    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的

    A．它的分子式为C12H18N2Cl2O

    B．它含有氨基、氯原子等官能团

    C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

    D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、

    氧化反应、加聚反应等

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