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    下图是实验室制取并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

    (1)在⑥中发生反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在①中的实验现象为___________________________________________________，

    此实验证明SO2是________气体。

    (3)②中的品红溶液_____________________________________________________，

    证明SO2有________________。

    (4)③中的实验现象是_____________________________________________________，

    证明SO2有____________性。

    (5)④中的实验现象是___________________________________________________，

    证明SO2有____________性。

    (6)⑤的作用是_________________________________________________________，

    反应的化学方程式为_____________________________________________________。


    (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

    (2)变成红色　酸性

    (3)红色褪去　漂白性

    (4)有淡黄色沉淀生成　氧化

    (5)溶液紫色褪去　还原

    (6)除去剩余的SO2，防止污染环境　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋内，浸入蒸馏水中进行渗析。试回答：

    (1)证明淀粉未透过半透膜而Cl－已透过半透膜的实验方法是_______________ ___________________________________________________________________________。

    (2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。

    (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　          B．容器内的压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)               D．容器内的密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大的是________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能证明SO2有漂白性的是(　　)

    A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失

    B．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色消失

    C．品红溶液中通入SO2后，红色消失

    D．氯水中通入SO2后，黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)

    ①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体　④逸出SO2气体

    A．①②       B．①④        C．②④       D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用足量的CO还原32.0 g某氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是(　　)

    A．FeO                     B．Fe2O3

    C．CuO                     D．Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石来制备，某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为：

    (1)请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

    (2)请你仍用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图表示出来：

    你所设计的方案的优点是________________________________________________。

    (3)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是_________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

       ①加H2O   ②加CH3COONa固体   ③改用10 mL 0．1 mol·L-1盐酸     

    ④滴入几滴硫酸铜溶液   ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）

        A．①②      B．②③         C．③⑤       D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaF
     

    H2S
     

    NaCl
     

    H2SO4
     
    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO

    等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

     


                      图Ⅰ                                 图Ⅱ

    ⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

             。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                               。

    ⑵工艺流程中“副产品”的化学式为              。

    ⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。

    ⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度

    为              mol·L－1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）。抽滤装置中除了抽气泵、

    安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。

    ⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为                    。

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