Question

6．1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO₂气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
• B． 可得到2.54 g沉淀
• C． 如果是铜铝合金，则产生的NO₂ 的体积不会是1344mL
• D． 恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

Answer 1

分析 A、假设在1.52 g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据质量守恒，可以建立24x+64y=1.52，根据化学方程式可建立（2x+2y）×22400=1344，解得x=0.01mol，y=0.02mol；
B、沉淀的质量等于合金的质量和氢氧根离子的质量，金属失去1mol的电子生成沉淀时就结合1mol的氢氧根离子；
C、铜铝合金中的铝遇到浓硝酸在常温下出现钝化现象；
D、根据原子守恒可以推导出关系式：Cu～Cu（OH）₂～2NaOH，Mg～Mg（OH）₂～2NaOH，于是计算出进行这两个反应消耗的NaOH的物质的量=0.01×2+0.02×2=0.06mol，但是考虑到硝酸是足量，应该还发生反应HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，可见实际上完全沉淀时消耗的NaOH的物质的量要大于0.06mol．

解答 解：A、假设在1.52 g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据质量守恒，可以建立24x+64y=1.52，根据化学方程式可建立（2x+2y）×22400=1344，解得x=0.01mol，y=0.02mol，所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故A正确；
B、沉淀的质量等于合金的质量和氢氧根离子的质量，金属失去1mol的电子生成沉淀时就结合1mol的氢氧根离子，所以沉淀质量为：1.52g+$\frac{1.344L}{22.4L/mol}×17g/mol$=2.54g，故B正确；
C、铜铝合金中的铝遇到浓硝酸在常温下出现钝化现象，所以产生的NO₂只能靠铜来完成反应，所以实际产生的NO₂气体体积应该小于1344mL，故C正确；
D、根据原子守恒可以推导出关系式：Cu～Cu（OH）₂～2NaOH，Mg～Mg（OH）₂～2NaOH，于是计算出进行这两个反应消耗的NaOH的物质的量=0.01×2+0.02×2=0.06mol，但是考虑到硝酸是足量，应该还发生反应HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，可见实际上完全沉淀时消耗的NaOH的物质的量要大于0.06mol，相应的加入NaOH溶液的体积也应该大于600mL，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确反应发生的实质为解答关键，注意根据守恒思想进行的解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．