Question

5．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H++OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
• C． 降温，使平衡左移，c（H⁺）减小，溶液呈碱性
• D． 将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

分析 水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．

解答 解：A、向水中加入稀氨水，c（OH^-）增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，故A错误；
B、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H⁺）增大，温度不变K_w不变，故B正确；
C、水的电离是吸热过程，降温，水的电离平衡左移，K_W减小，氢离子浓度减小，但水仍显中性，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K_W增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，置于温度有关，为易错点．