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    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）
    A、
    氨气发生装置
    B、
    氨气吸收装置
    C、 
    氨气发生装置
    D、
    氨气收集、检验装置
    考点：氨的实验室制法
    专题：实验题
    分析：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；
    B．氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；
    C．CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；
    D．装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体；
    解答： 解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误；
    B．常温下，1体积水能溶解700体积氨气，氨气极易溶于水，按照装置图水会发生倒吸，故B错误；
    C．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确；
    D．装置中试管口处应塞一团棉花，氨气防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系是解答关键，注意氨气极易溶于水的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B、将10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol?L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    C、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
    D、0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、8个中子的碳原子的核素符号：12C
    B、H2O的电子式：
    C、Cl-离子结构示意图：
    D、氢氧根离子的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，有错误的是（　　）
    A、Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
    B、NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水
    C、Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
    D、将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA
    B、室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA
    C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D、常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号ABCDEF
    原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.0740.125
    主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2+4
    则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、B元素的金属性比A元素的强
    B、E与F形成的化合物是原子晶体
    C、C与E形成的化合物是分子晶体
    D、E的氢化物比C的氢化物沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、ClO-
    C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    D、c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤．现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL．
    回答下列问题：
    （1）用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体的质量是
     
    g．
    （2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至
     
    ．
    （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
     
    ．（填序号）
    A．定容时俯视
    B．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    D．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
    E．容量瓶使用前未经干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去．请回答：
    （1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为
     
    ，检验Y中阴离子的试剂是
     
    ．
    （2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1：4，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行．写出A与B反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式
     
    ．写出生成Y的一个离子方程式
     
    ．

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