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    【题目】下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是(　　)

    A.大多数金属在自然界中以单质的形式存在

    B.金属在自然界中只能以化合态的形式存在

    C.金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在

    D.金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关

    【答案】D

    【解析】

    A．大多数金属的化学性质比较活泼，所以在自然界中大多数金属以化合态形式存在，故A错误；

    B．金的性质稳定，在自然界中以游离态存在，故B错误；

    C．活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态，如钠元素，故C错误；

    D．金、银的活动性很弱，可在自然界中以游离态形式存在，钠是活泼性很强，在自然界中只能以化合态的形式存在，存在形态与其化学活动性有关，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
    A.反应①的平衡常数K1=
    B.反应③的平衡常数K=
    C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
    D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（ ）
    A.1项
    B.2项
    C.3项
    D.4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。

    (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________0。

    (2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________。

    (3)化学反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.芳香烃是指具有香味的有机化合物

    B.含有苯环的有机物一定是芳香烃

    C.芳香烃分子中一定含有苯环

    D.含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H＜0
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是 ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ， 密度 ． （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    (1)B装置有三种功能：

    ①__________；②__________；③__________。

    (2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为__________。

    (3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_____________。

    (4)E装置的作用是__________和________(填编号)。

    A．收集气体 B．吸收氯气

    C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

    (5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为__________，可见有机反应有很多副反应。

    (6)E装置除生成盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填编号)。

    A．萃取法 B．蒸馏法

    C．过滤法 D．分液法

    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________和________(填编号)。

    A．CH4 B．CH3Cl

    C．CH2Cl2 D．CHCl3

    E．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是

    A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大

    B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动

    C．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s

    D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

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