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    【题目】甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

    阳离子

    NH4+、Na+、Mg2+

    阴离子

    OH-、NO3-、Cl-

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物质可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

    A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

    【答案】C

    【解析】若乙为MgSO4，则甲为NaOH，丙为NH4NO3，三者中MgSO4摩尔质量最大，浓度最小，则乙不可能是①，可能是⑤，排除A、D。若乙为(NH4)2SO4，则甲为NaOH，丙为Mg(NO3)2，三者中Mg(NO3)2摩尔质量最大，浓度最小，乙不可能是④，可能是③，综上所述C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

    ①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　　)

    A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    B. 含有0.1 molL－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C. 含有0.1 molL－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

    取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

    （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

    （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量 / g

    2.836

    5.672

    8.508

    生成气体的体积（标准状况）/ L

    1.12

    2.24

    2.80

    请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。

    （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A. 0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1NA

    B. 1mol金刚石中含C－C数目为4 NA

    C. 标况下2.24升Cl2含孤电子对的数目为0.2 NA

    D. PH＝2的盐酸溶液中H＋的数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。

    （1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号，下同)；处于s区的元素有_____。

    （2）已知CO(NH2)2分子可看作两个－NH2取代HCHO中的两个氢，其中N的杂化类型为______杂化；在CO(NH2)2晶体中存在________（填序号）。

    A．非极性键 B. 极性键 C.氢键 D.范德华力

    （3）CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是___________________________。

    （4）工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

    (1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。

    (2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。

    (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________，写出电离方程式______________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb；C：csccp2c，A与B在不同周期，且A的原子半径是周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

    回答下列问题：

    (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4中属于极性分子的是________(填序号)。

    (2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_________。

    (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式为 _______、_______ ，DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

    (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高以低的顺序为 _____________________ (填化学式)。

    (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_________________________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为：KClO4(s)＋4Fe(s) === KCl(s)＋4FeO(s)　ΔH ，下列说法合理的是

    A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小

    B. 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

    C. 正极反应式为KClO4(s)＋8e- === KCl(s)＋4O2-(l)

    D. 生成1 mol FeO时转移8 mol电子

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