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    7．向含有90g Nal溶液中加入40g溴单质后，再向溶液中通入过量的氯气，完全反应后．被还原的氯气的质量为（　　）
    A．42.0gB．21.3gC．7.1gD．3.55g

    分析 n（Nal）=$\frac{90g}{150g/mol}$=0.6mol，n（Br2）=$\frac{40g}{160g/mol}$=0.25mol，发生反应2NaI+Br2=2NaBr+I2，反应后NaI剩余，再通入足量的氯气，发生2NaI+Cl2=2NaCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，结合反应的方程式解答．

    解答 解：反应后NaI剩余，再通入足量的氯气，发生2NaI+Cl2=2NaCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，最终产物为NaCl，由质量守恒可知生成NaCl的物质的量为0.6mol，则被还原的氯气的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×71g/mol=21.3g，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式解答该题，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下：

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
    ①试剂X选用下列物质中的bd（填代号）．
    a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）2
    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是取少量溶液I于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液里有Fe3+．
    （3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉；
    ②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ③该样品中的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．
    （5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子，下列说法正确的是（　　）
    A．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），则溶液一定呈中性
    B．若c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶质一定为NH4Cl
    C．若c（OH-）＞c（H+），则溶液中不可能存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    D．若溶质为NH4Cl、NH3•H2O，则一定存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列书写的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
    D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对化学反应的认识，不正确的是（　　）
    A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
    B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化
    C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的本身性质
    D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系，试回答下列问题：

    （1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料，写出下列反应的方程式．
    ①B→D的化学方程式：SiO2+4HF=2H2O+SiH4↑
    ②A→C的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    （2）若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式．
    ①A→D的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ②B→C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据下列实验现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作（或设计）实验现象结论
    A向溶液中滴加经盐酸酸化的BaCl2溶液溶液中产生白色沉淀溶液中含有SO42-
    B以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡产生
    镁作原电池的负极
    C加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升化
    D向KI溶液中滴入少量溴水和苯，振荡、静置上层溶液呈紫红色
    I-的还原性强于Br-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）试剂a是NaOH溶液．
    （2）无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）该矿石的组成是FeCO3、SiO2．
    （4）若处理该矿石2.36kg，得到滤渣1.2kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为33.3L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如图转化关系：

    （1）NaHSO3属于BD（填字母）．
    A．非电解质    B．强电解质    C．弱电解质    D．酸式盐
    （2）工业上制Cl2的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）途径Ⅰ反应的离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2．
    （4）如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，若过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1．
    （5）如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则该反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．

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