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    稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是 (     )

    A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体

    C

    解析试题分析：铜在金属活动顺序表中排在H的后面，和稀硫酸、盐酸均不反应，A不正确；硫酸钠和氯化钠与铜也不反应。但硝酸钠溶于水后，由于溶液显酸性，在酸性条件下NO3－能把铜氧化，答案选C。
    考点：考查铜、稀硫酸、硝酸的性质等
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确铜的化学性质，特别是酸性条件下，硝酸盐的氧化性是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。在离子共存中经常出现NO3－的氧化性，需要引起注意。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是

     
    		X
    		Y
    		Z
    A
    		Cl2
    		SO2
    		BaCl2
    B
    		NH3
    		O2
    		Al2(SO­4)3
    C
    		NH3
    		CO2
    		CaCl2
    D
    		CO2
    		SO2
    		CaCl2
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，溴单质不可能发生的反应类型是

    A．化合 B．复分解 C．加成 D．取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

    选项
    		X
    		①溶液
    		②溶液
    A
    		Cl2
    		Na2SO3
    		Na2S
    B
    		SO2
    		Na2SiO3
    		Ba(NO3)2
    C
    		NH3
    		AgNO3
    		AlCl3
    D
    		HCl
    		CuSO4
    		NaAlO2
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是
    A．硅单质可用来制造太阳能电池 
    B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料
    C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
    D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

    A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
    B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
    C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
    D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（  ）

    A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
    C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯是重要的非金属元素。
    30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ；
    可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
    31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和       ；光照新制氯水的化学方程式为                        ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
    2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为                     。
    32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
    a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
    c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：
    （1）甲方案：
    ①写出该反应的离子方程式                  ；
    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=           。
    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                      ；
    ②本实验CuSO4·5H2O的产率为                  。
    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
    ①物质A可选用以下的          （填序号）；

    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
    ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是                  ；
    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
                                      、                                 。

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