Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、原子的核外电子层数：H＞Li＞Na
• B、元素的金属性：Na＞Mg＞Al
• C、原子半径：O＞N＞C
• D、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

Answer 1

分析：A．同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多；
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答：解：A．同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，应为H＜Li＜Na，故A错误；
B．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故B正确；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，应为O＜N＜C，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素对应单质、化合物的性质的判断角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．