将分别含有甲.乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水.通入氯气.然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡.静置.溶液分层.下层液体呈橙红色.若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量.可得到白色沉淀C.向沉淀C加入过量NaOH溶液.沉淀部分溶解.剩余白色沉淀D.将D溶于盐酸.可得到A溶液,将D灼烧可得到优质的耐高温材料.(1)试写出A和B的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

（1）试写出A和B的化学式：A ，B 。

（2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：。

MgCl2 AlBr3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

【解析】

试题分析：由通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，说明溶液中含溴元素。再由若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D可知，白色沉淀C中含有氢氧化铝，因此溶液中含有铝元素，再由D灼烧可得到优质的耐高温材料可知D中还有镁元素。所以白色沉淀中含有氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成溶液A氯化镁。所以B为溴化铝

考点：考查金属元素铝与镁的重要化合物的相关知识点

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选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
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B	Mg2＋、HCO、Cl－	过量NaOH溶液	Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO
C	K＋、NH3·H2O、CO	通入少量CO2	2OH－＋CO2===CO＋H2O
D	Fe2＋、NO、HSO	NaHSO4溶液	HSO＋H＋===SO2↑＋H2O