⑴下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（填写代号）
A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂
D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质
E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物
⑵实验室制乙烯：
①反应的方程式：_____________________________________
②浓H2SO4的作用：___________________________________
③气体发生装置中的温度计应插在：________________________________
④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：_________________________
⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，
所以，制备的乙烯中混有______________气体。
暑假作业海燕出版社系列答案
本土教辅赢在暑假高效假期总复习云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，不正确的是
A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期
B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健
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科目：高中化学 来源： 题型：
由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）
A、消去→加成→水解
B、加成→消去→取代
C、消去→加成→消去
D、取代→消去→加成
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
（1）通过计算确定有机物A的分子式
（2）已知在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式
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科目：高中化学 来源： 题型：
在固定体积的容器内进行反应2HI(g) 
H2(g) + I2(g)，达到平衡状态的标志是
A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B．容器中各组分的浓度不随时间变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 
2PbSO4+2H2O回答下列
问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是 ，
电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过
2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板
按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上?生成________。
（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
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