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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大
    B．在周期表中零族元素的单质常温常压下全部是气体
    C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
    D．非金属元素的最低负价都和它的族序数相等

    分析 A．同周期主族元素从左向右逐渐减小；
    B．零族元素的单质为稀有气体；
    C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，若在同周期，IA的易失去电子；
    D．非金属元素的最高正价等于族序数．

    解答 解：A．同周期主族元素从左向右逐渐减小，则同周期主族元素的原子半径以IA族最大，ⅦA族的为最小，故A错误；
    B．单质常温常压下，零族元素的单质为稀有气体，均为气体，故B正确；
    C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，若在同周期，IA的易失去电子，如Na比Mg易失去电子，Na的原子半径比Mg的原子半径大，故C错误；
    D．非金属元素的最高正价等于族序数，非金属元素的最低负价等于它的族序数-8，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握位置、性质及原子结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
    ①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g   ③3（a+b） mol   ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．
    A．②④B．②③④C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应测定乙炔的相对分子质量，如图是测定装置的示意图．B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等还原性气体．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；为得到平稳的乙炔气流，液体a是饱和食盐水．
    （2）请配平C2H2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（在横线中填计量数）：
    1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
    （3）实验前D中含有x mol的KMnO4，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：$\frac{2y}{x}$（不写计算过程）．
    （4）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：C．
    A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO4溶液
    B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO4溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
    （5）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（　　）
    A．X可能为KHSO4B．M不可能是BaCl2C．Y一定为Na2CO3D．N可能是FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是（　　）
    A．一定含有乙烯B．一定含有甲烷和乙烯
    C．一定含有甲烷D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=+213.4 kJ•mol-1
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    （3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为78.3%（用百分号表示，精确到小数点后一位）
    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

    （5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
    ①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是ab
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li2CO3+Li2SiO3
    （6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O
    分别在t时测得在该容器内n（H2）的数值如下：
    t/min14811
    n（H2）/mol62.622
    则下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下，平衡常数K=0.5
    B．反应进行4min时，V（C02）=0.45 mol/（L•min）
    C．反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高
    D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（　　）
    A．NaNO2   NO  H2OB．NaNO3    NaOH    O2    H2O
    C．NaNO3   H2OD．NaNO3    HNO3    O2    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol

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