【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】测定NaA和Na2CO3溶液的pH比较的是A-和CO32-的水解能力，进而得到的应该是HA和HCO3-的电离能力的强弱，得不到HA和H2CO3电离能力的强弱关系，选项A错误。向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸，再加入过氧化氢，溶液变蓝，说明I-被氧化为单质碘，即氧化性：H2O2＞I2，选项B正确。硫酸是蔗糖水解的催化剂，反应后如果直接加入银氨溶液，银氨溶液必定会被硫酸反应，从而无法进行银镜反应，应该先将硫酸中和，再加入银氨溶液，选项C错误。明显第一步反应中硫化钠过量，再加入硫酸铜溶液的时候，硫酸铜就会与过量的硫化钠反应得到硫化铜的黑色沉淀，这个反应无关于硫化锌和硫化铜溶解度的大小，选项D错误。
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【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过简单的计算完成下列问题：
（1）已知：常温下HF的Ka=1×10-4，NH3H2O的Kb=1×10-5，则NH4F溶液显_______性，保存此溶液应该放在_______中。
（2）已知：常温下 H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，则：
①反应CuS(s)+2HCl(aq)
H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反应FeS(s)+2HCl(aq)
H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_____；
由计算结果我们可以知道CuS和FeS中________可溶于盐酸。
②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)
FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去废水中的 Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b. _________________________________。
（3）已知：常温下 Fe(OH)3的 Ksp=1×10-38，则 Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以浓度≤10-5mol/L为沉淀完全)
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【题目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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【题目】用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的( )
A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰
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【题目】用铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是___________。
（2）气体A是___________。
（3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。
（4）溶液B 中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。
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【题目】如图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化；
打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是 （ ）
A. 浓H2SO4 B. H2O
C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水
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