Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、用乙醇或CCl₄均可提取碘水中的碘单质
• B、NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
• C、PCl₃和Na₂O₂中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
• D、²⁴Mg³⁴S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

Answer 1

分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；
B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；
C、共价化合物元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构；离子化合物根据离子得失电子后最外层电子数判断；
D、电子数等于质子数，利用中子数=质量数-质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断．

解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；
B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；
C、共价化合物元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，所以PCl₃各原子满足8电子结构；Na₂O₂中Na⁺和O₂^2-最外层均为8电子结构，故C正确；
D、1mol²⁴Mg³⁴S晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24-12）+（34-16）]mol=30mol，电子总数与中子总数之比为28mol：30mol=14：15，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．