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    如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL 浓硫酸，静置片刻。以下描述不正确的是（）
                         
    A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
    B．U形细管内左边液面下降，右边液面升高
    C．有少量的白色固体析出
    D．以上现象都没有，无明显变化
    D
    浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入的浓硫酸会沉在底部；浓硫酸溶于水放出大量热，使锥形瓶内密闭的气体受热膨胀，从而导致U形细管内左边液面下降，右边液面升高；浓硫酸具有吸水性和脱水性，水的减少导致有白色的无水CuSO4析出。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应的方程式为KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平），下列说法正确的是（   ）
    A．O3在反应中被氧化成O2
    B．1 mol O3在反应中只有mol的氧原子化合价发生了变化
    C．1 mol O3在反应中得到2 mol电子
    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是……（ ）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4时的损失率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
    （1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+O2（g）SO3；ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1）
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                            。
    （3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    矿渣中CuSO4的质量分数/%
    		9.3
    		9.2
    		9.0
    		8.4
    已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸的产率的是()
    A．控制接触室内的温度在450℃左右
    B．沸腾炉中通入过量空气
    C．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理
    D．接触室中用V2O5作催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）
    A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）分析判断A和B 各是什么物质，写出各自的化学式。　　
    （2）写出①～⑦各步反应的化学方程式。
    　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某课外实验小组在探究SO2的性质时，进行如下的实验：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2气体，发现溶液的红色消失．甲同学认为是由于SO2有漂白性才使溶液褪色；而乙同学认为是由于SO2溶于水后显酸性才使溶液褪色．而丙同学认为仅仅根据溶液褪色还不足以证明是由于SO2的酸性或是漂白性，要想证明还必须进行补充实验，请你帮助丙同学完成以下实验和结论
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    （2）向褪色的溶液中加入______，若出现______现象，证明是因SO2水溶液显酸性．

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