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    ( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。，回答下列问题：
    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____   __（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是_       ___。
    ( 6分) （1）___80％_________， ___增大__（2）_4.8_<nz_<=6_
    恒压：


    反应前：6mol      3mol       0mol
    改变量：2a         a          2a
    反应后：6-2a      3-a          2a
    有6-2a+3-a+2a=6.6mol；a=2.4mol；
    得到：
    反应前：6mol      3mol       0mol
    改变量：4.8       2.4         4.8
    反应后：1.2        0.6        4.8
    （1）Y的转化率=×100％=80％；因恒压体系，通入y气体，体积变大，平衡逆向移动，体系中X的体积分数增大；
    （2）K==26.6；Qc=<K=26.6；4.8<nz<6.
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    9．下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是
    A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深
    C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1）：

    下列说法正确的是
    A．反应在t1 min内的平均速率为
    B．平衡时CO的转化率为66.67%
    C．该温度下反应的平衡常数为1
    D．其他条件不变，若起始时n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,则平衡时n(C02)=" 0." 20 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .  向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是

    A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
    B c点和e点H2的转化率相等
    C平衡后再升高温度，不利于氨的合成
    D. d点时：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是
    A．T1＜T2B．反应热△H<0C．P1＞P2D．a+b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
    A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则
    m＋n＜p＋q
    B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（   ）
    A．5％B．17％C．25％D．33％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：
    ① x值等于               ；  ② B的平衡浓度为                 。
    ③ A的转化率为               。 
    ④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是                  ；b----c过程中改变的条件可能是                    ；之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V正和V逆）该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量           （填“增大”或“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
    (1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
    (2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
    (3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1，该病人尿液的c(H＋)为     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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