【题目】化学是一门中心学科,是人类进步的关键。下列说法正确的是
A.我国古代四大发明中有三项与化学反应密切相关
B.为防止蛋白质变性,疫苗应在冷冻条件下贮存
C.侯德榜制碱法的工艺包括制碱和制氯化铵两个过程
D.生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯,其结构简式为
【答案】C
【解析】
A.我国古代四大发明分别为指南针、造纸术、活字印刷、火药,其中只有造纸术和火药两项与化学反应密切相关,故A错误;
B.有的疫苗冷冻后会使肽链断裂,影响疫苗效果,温度过高也会使蛋白质变性,所以在储存和运输过程中,要求疫苗保存在一定温度条件下,故B错误;
C.侯氏制碱法的工艺是由制碱和制氯化铵两个过程组成的,制碱过程是使食盐水与氨气和二氧化碳反应,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠经过滤、煅烧制得纯碱,所得滤液(主要含氯化钠和氯化铵)用于制备氯化铵;制备氯化铵的过程是使滤液吸收氨气、降温并向其中加入食盐粉,使氯化铵逐步从滤液中结晶析出,再经过滤、干燥制得氯化铵产品,故C正确;
D.聚丙烯的结构简式为,故D错误;
答案为C。
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【题目】乙酰丙酮铜是金属有机化合物中一种重要的化合物,广泛应用于化工、石油、制药、电子、材料、机械等领域。实验室制备原理如下:
实验步骤:
(1)制取氢氧化铜(II)
分别称取4.000g(0.1mol)氢氧化钠、8.000g(0.05mol)无水硫酸铜于250mL、100mL烧杯中,加入适量的蒸馏水使其溶解,然后将硫酸铜溶液倒入氢氧化钠溶液中,摇匀,使反应完全,再将沉淀进行抽滤。
(2)制备乙酰丙酮铜(II)
称取0.1960g(2mmol)新制的氢氧化铜于100mL仪器a中,在氮气保护下加入少量的四氢呋喃,并进行搅拌,约五分钟之后,加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮,补充四氢呋喃约30mL,在50℃下加热回流约2h,然后冷却至室温,转移到锥形瓶中,用薄膜封口,放置4~5天,得到蓝色针状晶体。
已知:
I.氢氧化铜(II)分解温度为60℃。
II.四氢呋喃易挥发,沸点66℃,储存时应隔绝空气,否则易被氧化成过氧化物。
III.乙酰丙酮铜(II)是一种蓝色针状晶体,难溶于水,微溶于乙醇,易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa压力下,78℃升华。
回答下列问题:
(1)制取氢氧化铜(II)时采用抽滤的方式进行,已知抽滤装置如图所示,抽滤与常规过滤相比其优点是____________________。
(2)制备乙酰丙酮铜(II)时采用氮气保护的目的________________,加入四氢呋喃的作用是__________________。
(3)加热回流简易装置如图(加热部分省略)所示,仪器a的名称是_______________,加热回流时采用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是________________。加热方式宜采用_______________。在50℃下加热回流的原因除防止四氢呋喃挥发外,还有可能的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(4)若要纯化乙酰丙酮铜晶体,可以采用的实验方法是___________。若纯化后蓝色针状晶体的质量为0.3630g(乙酰丙酮铜的相对分子质量为262),则产率为________%。
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【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。
(1)在基态Ti原子中,核外存在_____对自旋相反的电子,核外电子占据最高能层的符号是___,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。
(2)TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应:nCH3CH=CH2 ,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______;反应中涉及的元素中电负性最大的是______。 三乙基铝是一种易燃物质,在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________。
(3)[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____(填元素符号);配体之一H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是___。
(4)科学家通过X射线探明一种氮化钛的晶体与NaCl的晶体结构相似。氮化钛熔点(2950℃)比氯化钠的高,主要原因是________________。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_____。已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为____cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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【题目】钛酸锂电池应用广泛, 电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、 铝箔及少量Fe, 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。回答下列问题:
(1) Li4Ti5O12中, Ti元素的化合价为___, 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。
(2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是: Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O, 该反应是否属于氧化还原反应?___(填 “是” 或 “否”); 滤渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。
(6) 萃取时, 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可, 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为:[TiO(H2O2)]2++2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2+2H+,则反萃取过程中加入的试剂X是___。
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【题目】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料:①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
I.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→___(根据实验需要,上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是____,E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。
Ⅱ.氮化铝纯度(含Al2O3、C杂质)的测定
(方案i)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去),且不考虑NH3在NaOH浓溶液中的溶解。
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___。
a.CCl4 b.H2O c. NH4Cl饱和溶液 d. 植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(方案ii)乙同学认为上述方案不可行,设计以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②通入过量_____(填化学式)气体。
(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有______。
(7)样品中AlN的纯度是_____(用含m1、m2、m3的表达式表示)。
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【题目】某兴趣小组利用索氏提取器,用石油醚做溶剂从花生仁中提取油脂,装置如图。石油醚的主要成分为戊烷和已烷的混合物,沸程为:30℃~60℃。下列说法错误的是
A.石油醚易挥发易燃烧,提取过程不可选用明火直接加热
B.石油醚的沸程较大,加热前不必加入沸石
C.烧瓶中的石油醚受热经侧管进入冷凝管,冷却后进入滤纸套筒与碎花生接触进行萃取
D.索氏提取器使用溶剂少,可循环连续萃取,萃取效率高
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【题目】Na3OCl是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题:
(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态,写出该激发态价层电子排布式_____________
(2)锌和镉位于同副族,而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态:①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物,其中Cl2O2能破坏臭氧层。
①Cl2O2的沸点比H2O2低,原因是____。
②O3分子的中心原子杂化类型为______;与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。
(4)Na3OCl可由以下方法制得:2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑,在该反应中,形成的化学键有_____(填标号)。
A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键
(5)Na3OCl晶体属于立方晶系,其晶胞结构如图所示。已知:晶胞参数为anm,密度为dg·cm3。
①Na3OCl晶胞中,O位于各顶点位置,Cl位于______位置。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。
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【题目】利用和制备的原理为:
①
②
已知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行;NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.B为和制备的催化剂
B.1mol与足量的B在一定条件下发生反应②,共转移2NA个电子
C.反应①的反应物的总能量大于产物的总能量
D.标准状况下,22.4L含NA个分子
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【题目】As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),溶于盐酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( )
A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2
B.LiAlH4为共价化合物,含有配位键
C.AsCl3空间构型为平面正三角形
D.AlH3分子键角大于109.5°
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