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    【题目】下列属于非电解质的是

    A. 干冰 B. 液氯 C. 氯化钠固体 D. 水

    【答案】A

    【解析】非电解质为化合物，A、干冰是CO2，随其水溶液导电，但导电的阴阳离子不是CO2本身提供的，因此CO2属于非电解质，故正确；B、液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；C、氯化钠是电解质，故错误；D、水是弱电解质，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 大气污染问题日益引起全民关注．

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。

    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2

    硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．

    CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为___________。

    ③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_________________．

    （3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理___________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25℃，101KPa下：

    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

    CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）

    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

    B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤 ②用分液漏斗分液 ③加热蒸发 ④加入热的饱和食盐水（ ）

    A．④③ B．④② C．①③ D．④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．

    信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D

    信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分 无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源 弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题．

    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 （填名称）．

    （2）B元素在周期表中的位置为 ．

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 （填元素符号）．

    （4）丙的电子式为 ，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 ， 则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    （2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

    （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）

    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

    ③S2﹣比Cl﹣还原性强；

    ④HCl比H2S稳定．

    （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

    A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Fe、Cu D. Hg、Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

    （1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。

    （2）下列结论正确的是 （填序号）。

    A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+

    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3

    D．溶液X中，一定没有NO3－

    （3）产生气体A的离子方程式为 。

    （4）转化⑥发生反应的现象为 。

    （5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？ （简述操作过程）

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