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    现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为____________。
    （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。
    （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min后阴极可产生11.2 L(标准状况下)Cl2，这时溶液的
    pH是(设溶液体积保持不变)____________。
    （1）2Cl--2e-==Cl2↑
    （2）bac　
    （3）13
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    C B D A或B C D A
    C B D A或B C D A
    ．
    （2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次
    DEC
    DEC
    ．
    A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
    （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    ．
    （5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    ．
    （6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    要在HCl气流中脱水，
    要在HCl气流中脱水，
    ．
    （7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    ．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    ．
    （5）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    ．
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）航天技术上使用的氢―氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢―氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应为： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氢―氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为： 2H2 4e- = 4 H+，其正极反应表示为___________                      ；碱式氢―氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为： O2 +2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为：    

      

    （2）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，正极板上覆盖PbO2，

    负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸。电池总反应式为：

    Pb+PbO2+4H++2SO42-t27a2PbSO4+2H2O

    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

    放电时：正极的电极反应式是__________________________                        

    充电时：阴极的电极反应式是                                                  

    （3）现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请

    回答下列问题：

    ①该过程总的离子反应方程式为：                                        

     电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使

    用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀盐酸， 其合理的加入顺序为

    _________________（填试剂序号）。 

    ②离子交换膜的作用是                                    。

    ③现设计一电解装置如右图，用离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、

     Ⅲ三个区域，A为“阳离子交换膜”，它有一特殊的功能――只允许阳

    离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而B是“阴离子交换膜”，它只

    允许阴离子通过，可阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在I区投入Na2SO4

    溶液，通电电解。阴极的电极反应式为_____________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）航天技术上使用的氢―氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢―氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应为： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氢―氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为： 2H2 4e- = 4 H+，其正极反应表示为___________                      ；碱式氢―氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为： O2 +2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为：    

      

    （2）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，正极板上覆盖PbO2，

    负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸。电池总反应式为：

    Pb+PbO2+4H++2SO42-t27a2PbSO4+2H2O

    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

    放电时：正极的电极反应式是__________________________                         

    充电时：阴极的电极反应式是                                                  

    （3）现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请

    回答下列问题：

    ①该过程总的离子反应方程式为：                                        

     电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使

    用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀盐酸， 其合理的加入顺序为

    _________________（填试剂序号）。 

    ②离子交换膜的作用是                                    。

    ③现设计一电解装置如右图，用离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、

     Ⅲ三个区域，A为“阳离子交换膜”，它有一特殊的功能――只允许阳

    离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而B是“阴离子交换膜”，它只

    允许阴离子通过，可阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在I区投入Na2SO4

    溶液，通电电解。阴极的电极反应式为_____________________________，

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