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    反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是

    A．x＋y＜z B．平衡向右移动

    C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低

     

    D

    【解析】

    试题分析：当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L-1，而A气体的浓度为0.3mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z，B的转化率降低，C的体积分数减小，选D。

    考点：考查化学平衡的影响因素。

     

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    A．Na+、H+、SO42－、OH－

    B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－

    C．Na+、H+、Cl－、CO32－

    D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－

     

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    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度 随时间变化的曲线是_________

    （2）前10min内，v(N2O4)= ______________ ；

    （3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是____，此时反应的平衡常数为______________（只要求写数值）

    （4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是____________________________；

    若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（ ）（双选）

    A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省汝州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：

    2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是 ( )

    A． Z＝0.75 mol / L B．Z＝1 mol / L

    C．W＝1 mol / L D．W＝0.8 mol / L

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省汝州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下3个热化学方程式：

    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）

    A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

     

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    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

     

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    A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L

     

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