已知T.X.Y.Z是中学化学常见的四种元素.其结构或性质信息如下表. 元素结构或性质信息 T 原子的L层上s电子数等于p电子数. X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的. Y 空气中含其单质.原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的. Z 单质常温.常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子. 请根据信息回答有关问题: (1)写出与Y2互为等电子体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数。
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。
Z	单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。

请根据信息回答有关问题：

(1)写出与Y₂互为等电子体的分子式。

(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是。

(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是。

(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。

①该元素基态原子的最外层电子排布式为。

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)₄]²^－和四面体的[QZ₄]²^－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是。

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填“甲”、“乙”、“丙”)。

(1)CO（2分）

(2)NH₃分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键（2分）

(3)N>C>Na（2分）

(4)①3d⁸4s² （2分） ②sp、sp³（2分） ③丙（2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式

．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是

NH₃分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键

．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是

N＞C＞Na

．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为

3d⁸4s²

．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是

sp、sp³

．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是

丙

（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：

（1）写出与Y₂互为等电子体的物质的分子式。

（2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式。

（3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。

①该元素基态原子的价电子排布式为。

②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式、。

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科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省武穴中学高二3月月考化学试卷 题型：填空题

（10分）已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：

（1）写出与Y₂互为等电子体的物质的分子式               。
（2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式               。
（3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。
①该元素基态原子的价电子排布式为                            。
②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式                        、                                。