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    (8分)标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化)：

    根据实验数据，计算：

    （1）盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。

    （2）合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1％，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同)。

    （3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全?

     

    （1）2.0mol/L （2）47.1% （3）70mL

    【解析】

    试题分析：盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成672mL氢气需要金属的质量为510mg×＝612mg＜765mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，则

    （1）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气672mL，氢气的物质的量为0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）＝2n（H2）＝2×0.03mol＝0.06mol，故盐酸的物质的量浓度为0.06mol÷0.03L＝2mol/L，故答案为：2mol/L；

    （2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气560mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.51，根据电子转移守恒有2x+3y＝×2，联立方程解得：x＝y＝0.01，故合金中镁的质量分数为×100%＝47.1%，故答案为：47.1%；

    （3）甲组实验后，向容器中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以[Al(OH)4]-形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，此时溶液中溶质为NaCl、Na[Al(OH)4]，根据钠离子守恒，则：n（NaOH）＝n（NaCl）+n{ Na[Al(OH)4]}，结合氯氯离子、Al原子守恒，可知n（NaOH）＝n（NaCl）+ n{ Na[Al(OH)4]}＝n（HCl）+n（Al）＝0.06mol+0.01mol=0.07mol，故需要1mol/L NaOH溶液的体积为0.07mol÷1mol/L＝0.07L＝70ml，故答案为：70mL。

    考点：考查镁铝合金与酸碱反应的有关计算

     

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    B．第②组反应中， Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2

    C．第③组反应中，每生成1molCl2转移电子2mol

    D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnOFe3+>Cl2>Br2

     

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    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用

    （2）装置B的作用是 。

    装置E中碱石灰的作用是 。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式是 ____________________ 。

    （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。

     

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    A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（ ）

    ①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；

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    ③分馏石油时，测量温度所用的温度计；

    ④用乙醇制乙烯时所用的温度计；

    ⑤用水吸收氨气时的导气管；

    ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管

    A．①②④ B．③⑤ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

     

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    (9分)

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    （2）指出下面三个实验中各存在的一个错误：

    A．__________________________________________________________________________；

    B．_________________________________________________________________________；

    C．__________________________________________________________________________。

     

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    ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

    A．仅①③④⑤ B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤

     

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    C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、 H2SO4

     

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    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

     

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