Question

14．SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 上述过程中，最终被还原的是NO₃^-
• B． 从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO₃＞稀H₂SO₄＞Fe³⁺
• C． 上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
• D． 若通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积为3：2

Answer 1

分析 SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，结合氧化还原反应得失电子守恒、强弱规律解答．

解答 解：A．SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，所以最终被还原的为硝酸根离子，故A正确；
B．依据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知：二氧化硫能够被三价铁离子氧化生成硫酸，二价铁离子能够被氧化生成三价铁离子，则氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄，故B错误；
C．硝酸根离子在酸式环境下被还原为一氧化氮，一氧化氮无色无味的难溶于水的气体，故C正确；
D．上述过程中，最终被还原的是NO₃^-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO₂～2NO₃^-，之比为3：2，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键，题目难度中等．