使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O在2 L的密闭容器中进行.半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol.此反应的平均速率vA．v(NH3)＝0.02 mol·L-1·s-1B．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1C．v(N2)＝0.02 mol·L-1·s-1D．v(H2O)＝0.02 mol·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－¹·s^－¹	B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－¹·s^－¹
C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－¹·s^－¹	D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－¹·s^－¹

试题分析：半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol，v(N₂)=

0.01mol·L^－¹·s^－¹。根据速率之比等于计量系数之比，可求得v(NH₃)＝0.02 mol·L^－¹·s^－¹，v(O₂)＝0.015 mol·L^－¹·s^－¹，v(H₂O)＝0.03 mol·L^－¹·s^－¹。答案选A。
点评：本题属于最基本的化学反应速率计算习题，较容易。

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一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N₂+3H₂

2NH₃。在10s内

的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（）

A．用

表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加

的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，

、

中至少有一种物质浓度降为零

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(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
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（1）写出该反应的离子反应方程式：                                  。
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（3）反应后期反应速率下降的原因是：                                。

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