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    9．卤代烃Y的相对分子质量为92.5，取0.1molY与足量NaOH溶液共热后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，则Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有（　　）种．
    A．5种B．4种C．3种D．2种

    分析 先根据反应生成白色沉淀判断该卤代烃为氯代烃，再结合Y的相对分子质量利用商余法确定其分子式；氯代烃发生消去反应生成烯烃，直接根据烯烃的同分异构体数目进行解答即可．

    解答 解：最终得到白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，则该卤代烃为氯代烃，生成的氯化银的物质的量为：$\frac{14.35g}{143.5g/mol}$=0.1mol，
    Y中含有Cl原子数为：$\frac{0.1mol}{0.1mol}$=1，卤代烃Y的相对分子质量为92.5，则Y中C、H总原子量为：92.5-35.5=57，
    利用商余法可得：$\frac{57}{14}$=4…1，则Y的分子式为：C4H9Cl，
    Y在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成丁烯，丁烯的同分异构体有：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2，
    所以Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有3种，
    故选C．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定、同分异构体的书写，题目难度中等，根据题干信息正确推断Y的分子式为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课题组通过实验探究外界条件变化对化学反应速率产生的影响．
    【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
     实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度mol/L CO初始浓度mol/L 同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ 为以下实验作参照 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80
    Ⅱ   6.50×10-3 4.00×10-3 120
    Ⅲ 探究温度对反应速率的影响 360   80
    【图象分析与结论】测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如图：
    请回答下列问题
    （1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
    （2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
    （3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
    （4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol铁完全反应，一定失去2NA个电子
    B．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
    C．等物质的量的NO和NO2含的N原子数均为1mol
    D．标况下，22.4L氦气所含的原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法错误的是（　　）
    A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
    B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
    C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
    D．只用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：


    原料库：a．CH2=CHCH3  b．CH2=CHCH2CH3  c．CH2=C（CH3）2  d．CH3CH（CH3）2
    ①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
    ②不易被氧化成醛或酮
    ③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烃基 ）
    请回答：
    （1）原料X是2-甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；
    （2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；
    （3）D中含有的官能团为羧基和羟基；
    （4）反应④的化学方程式为（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （5）⑦的化学方程式是；
    （6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；
    （7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（　　）
    A．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃B．丙烷分子中所有原子共平面
    C．丁烷的一氯代物有5种D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极   
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.742.9
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2  D．提高反应温度 E．减小容器的容积  F．加入合适的催化剂
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．CCl4和PCl3B．NaCl和HClC．CO2和SiO2D．NaH和Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
    （1）画出D的原子结构简图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H（填元素符号）；
    （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
    （3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED4的电子式是；
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4（填具体的化学式）．

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