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    下列有关pH或c（H+）变化的判断中，正确的是（　　）
    A、温度升高，纯水的pH不变
    B、加水稀释，碳酸钠溶液的c（H+）减小
    C、温度升高，硫酸溶液的c（H+）基本不变
    D、pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．水是弱电解质，升高温度促进水电离；
    B．碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答；
    C．硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，但对硫酸的电离不产生影响；
    D．盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7．
    解答： 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，则纯水的PH减小，故A错误；
    B．碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，故氢离子浓度增大，故B错误；
    C．硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，水的电离平衡正向移动，但对硫酸的电离不产生影响，故c（H+）基本不变，故C正确；
    D．盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配置成1mol/L的稀硫酸90mL．
    （1）需用浓硫酸
     
    mL．
    （2）配置该溶液，除了烧杯、玻璃棒、量筒、还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）容量瓶在使用前必需的一步操作是
     
    ．
    （4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    ①未等稀释后的硫酸冷却至室温就转移到容量瓶中：
     
    ．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水
     
    ．
    ③定容时仰视观察液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、AlCl3和过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq）
    D、体积等浓度的NaHSO4与Ba（0H）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯的说法正确的是（　　）
    A、Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
    B、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    C、Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性
    D、将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
    选项     实验现象     解释或结论
    A   a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2
    B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
    C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
    D e处变红色 还原性：Cl-＞Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达正确的是（　　）
    A、常温下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定10.00mol?L-1 CH3COOH溶液，在滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B、等物质的量Na2S和NaHS混合溶液中c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）
    C、x mol Cl2溶于水得到1L溶液，则c（Cl-）+c（HClO）=2x mol?L-1
    D、常温下，0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3?H2O；④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D、相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是（　　）
    A、ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
    B、在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈
    C、在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高
    D、ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．若（　　）
    A、X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
    B、A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-→H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
    C、X是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2
    D、D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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