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    6．焰色反应是化学上用来测定某种金属是否存在于化合物的方法．
    （1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素．
    图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H2O2?H++HO2-，D的化学式是Si3N4．
    ②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
    ③C与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

    分析 （1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素的焰色反应，属于物理变化；
    （2）A是沼气的主要成分，则A为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；C中含有O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si3N4．

    解答 解：（1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素的焰色反应，属于物理变化，故答案为：焰色；物理；
    （2）A是沼气的主要成分，则A为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；C中含有O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si3N4．
    ①H2O2的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为：H2O2?H++HO2-，D的化学式是：Si3N4，
    故答案为：H2O2?H++HO2-；Si3N4；
    ②A、B、E分别为CH4、H2O2、N2H4，均含有的一种元素为H，
    故答案为：H；
    ③SiO2与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学反应方程式为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，
    故答案为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
    ④液态B为H2O2，液态E为N2H4，二者反应可生成一种气态单质和一种常见液体，依据组成元素分析，气体为氮气，液体为水，1molB参加反应放出热量QkJ，反应热化学方程式为：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol，
    故答案为：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

    点评 本题考查物质的推断，难度较大，掌握常见18电子物质是推断的关键，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．

    练习册系列答案
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    （1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl（填化学式）．
    （2）溶液中一定不含有的溶质是Na2CO3、MgCl2（填化学式）．
    （3）溶液中可能含有的溶质是氯化钾（填名称）．
    （4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
    ①AB段为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②BC段为NH4++OH-=NH3•H2O．

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