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    4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
    B．在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA
    C．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    D．常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-数目为10-7NA

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；
    B、氯气和水的反应为可逆反应；
    C、HCO3-是酸式弱酸根，在溶液中既能水解又能电离；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子即3NA个，故A正确；
    B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，不能反应完全，故转移的电子数小于NA个，故故B错误；
    C、HCO3-是酸式弱酸根，在溶液中既能水解又能电离，故溶液中HCO3-的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （2）降低温度，氢气与水蒸汽的体积比增大，则该反应正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”，此时逆反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（温度T1＜T2）
    ①灯管工作时，灯丝附近温度越高，WI2（g）转化率越高（填“越高”“越低”或“无变化”）
    ②利用该反应可以从钨矿石（主要成分是W）提纯钨的操作是可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，而提纯W（文字描述）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在含有CO${\;}_{3}^{2-}$且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+B．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
    C．K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．K+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：
    （1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为浓盐酸．
    （2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水．
    （4）装置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （5）装置C的作用是干燥氯气．
    （6）装置F中发生反应的化学方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S．赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2．氧化剂是Cu2S、Cu2O，还原剂是Cu2S每生成19.2g Cu，反应中转移电子数0.3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图
    （有关反应条件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D为四种非金属单质，其中B．C．D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH反应而制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32．按要求填空：
    （1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
    （2）J的化学式N2H4；
    （3）写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
    （4）将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来．
    溶液酸碱性离子浓度大小顺序
    1酸性
    2中性
    3碱性

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    16．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CH
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    C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

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    13．以下物理量只与温度有关的是（　　）
    A．合成氨工业中，氢气的转化率B．醋酸钠的水解程度
    C．水的离子积D．氢气的溶解度

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    14．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
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    C．易溶于水的电解质一定是强电解质
    D．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同

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